Natriumacetat

Handvärmare med natriumacetat. Fjäderbrickan används för att skapa nukleation.

Natriumacetat eller natriumetanoat är ett salt av natrium och ättiksyra med formeln NaCH₃COO.

Egenskaper

Natriumacetat förekommer vanligen som trihydrat (NaC₂H₃O₂·3H₂O). Vid upphettning avdunstar kristallvattnet vid ~120 °C och saltet blir anhydrat. Vid 324 °C sönderfaller det till natriumoxid (Na₂O) och acetaldehyd (CH₃CHO).

Framställning

Natriumacetat är en lagervara som tillverkas i stora kvantiteter. Vanligen tillverkas den genom att lösa natriumkarbonat (Na₂CO₃), natriumvätekarbonat (NaHCO₃) eller natriumhydroxid (NaOH) i ättiksyra (CH₃COOH).

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Användning

Industriellt

Natriumacetat används för att neutralisera svavelsyra och som fotoresist vid färgning med anilinfärger. Det används också som betmedel vid förkromning.

I livsmedel

Natriumacetat används i livsmedel, ofta tillsammans med ättika, och har då E-nummer 262. Det är det smakmedel som används i "salt och vinäger"-smakande potatischips.

Handvärmare

Trihydrat av natriumacetat smälter vid 58 °C. Om det sedan hettas upp över 100 °C blir lösningen övermättad. Den övermättade lösningen kan underkylas utan att stelna. Vid nukleation stelnar natriumacetatet i en exotermisk reaktion som ger 264 – 289 kJ/kg. Till skillnad från handvärmare som bygger på irreversibla kemiska reaktioner kan natriumacetat kokas och återanvändas.

Källor

• Material Safety Data Sheet källan finns ej längre

Se även

• Kaliumacetat
• Natriumformiat