Salpetersyrlighet

Salpetersyrlighet (HNO₂) är en relativt svag syra, nära besläktad med salpetersyra, men mycket svagare (pK_a = 3,398). Salterna av salpetersyrlighet kallas nitriter.

Framställning

Salpetersyrlighet bildas i naturen då kvävemonoxid (NO) och kvävedioxid (NO₂) reagerar med vatten.

$\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Industriellt framställs salpetersyrlighet genom att lösa upp natriumnitrit i godtycklig mineralsyra.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{\mathrm{+}}$

Egenskaper

Syran kan inte koncentreras utan sönderfaller i kväveoxider (NO_x), vatten, lustgas (N₂O) och salpetersyra (HNO₃).

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}{\mathrm{+}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Struktur

Salpetersyrlighet har en plan molekylstruktur som kan anta både en cis- och en trans-form. Trans-formen dominerar vid rumstemperatur och den har ca 2,3 kJ/mol lägre tillståndsenergi.

• 
  Molekylmodell av trans-formen.
• 
  Molekylmodell av cis-formen.

Se även

• Salpetersyra