Redlich-Kwongs ekvation

Redlich-Kwongs ekvation är en tillståndsekvation för gaser som är bättre än van der Waals lag på att kvantitativt beskriva gasers tillstånd i temperatur- och tryckintervall nära där en gas övergår till vätska. Ekvationen har två parametrar som är specifika för olika gaser. Dessa brukar benämnas A och B, och kan antingen hittas i tabeller eller bestämmas ut ämnesspecifika data för kritiskt tryck och kritisk temperatur. Ekvationen har följande utseende:

$P=\frac{RT}{\bar{V}-B}-\frac{A}{\sqrt{T}\bar{V}(\bar{V}+B)}$

Där
$P$ är trycket
$R$ är den allmänna gaskonstanten
$\bar{V}$ är den molära volymen
$T$ är temperaturen
$A$ och $B$ är ämnesspecifika konstanter som beräknas enligt ekvationerna:

$A=0.42748\frac{R^2{T}_c^{2.5}}{P_c}$

$B=0.086640\frac{R{T}_c}{P_c}$

där
T_c är den kritiska temperaturen och
P_c är det kritiska trycket

A och B för olika ämnen

Ämne	A (dm6 bar mol-2 K1/2)	A (dm6 atm mol-2 K1/2)	B(dm3 mol-1)
Helium	0,079905	0,078860	0,016450
Väte	1,4333	1,4145	0,018482
Syre	17,411	17,183	0,022082
Kväve	15,551	15,348	0,0267738
Bensen	453,32	447,39	0,082996

Källor

• Mall:Bokref