Natriumperoxid

Natriumperoxid är en kemisk förening av natrium och syre med formeln Na₂O₂.

Egenskaper

Natriumperoxid hydrolyseras våldsamt vid kontakt med vatten och bildar natriumhydroxid (NaOH) och väteperoxid (H₂O₂).

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Det är en peroxid och är därför ett starkt oxidationsmedel och kan spontanantända många organiska vätskor som till exempel alkoholer och glykoler.

Framställning

Natriumperoxid kan framställas genom direkt reaktion mellan natrium och syre vid 130 – 200 °C. Det kan också framställas katalytiskt genom att ozon (O₃) får oxidera natriumjodid (NaI) med platina eller palladium som katalysator. Jod fälls ut som rena kristaller.

$\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{I}$

Användning

Natriumperoxid används för att bleka pappersmassa och för att lösa ut mineraler från malm.

Natriumperoxid används också för att rena luft i slutna system, till exempel i rymdfarkoster och ombord på ubåtar. Det reagerar med koldioxid och bildar natriumkarbonat varvid syrgas frigörs.

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Se även

• Natriumoxid
• Litiumperoxid

Källor

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker