Koppar(II)nitrat

Koppar(II)nitrat är en kemisk förening med formeln Cu(NO₃)₂. Kopparnitrat är ett blått pulver, och ämnet skapar också en blå lösning.

Framställning

Kopparnitrat bildas när koppar behandlas med salpetersyra eller kvävetetroxid. Ibåda fallen bildas också giftiga kväveoxider.

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{O}$

Användning

När kopparnitrat upphettas tills det sönderfaller bildas salpetersyra i gasform. Ångorna leds genom vatten för att lösa syran. Detta är sista steget i Ostwald-metoden. Också i dessa reaktioner bildas de giftiga gaserna kväveoxid (NO) och kvävedioxid (NO₂).

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{O}\mathrm{2}$

$\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{O}$

Kopparnitrat används också tillsammans med ättiksyraanhydrid för att nitrera aromatiska kolväten.

Källor

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker

Se även

• Koppar(II)sulfat