Koppar(I)klorid

Koppar(I)klorid eller kopparmonoklorid (kemisk formel CuCl) är en förening mellan koppar och klor.

Egenskaper

Även om kopparmonoklorid är olösligt i rent vatten så ökar de negativa jonerna i surt vatten lösligheten. Ämnet är lösligt i vätehalider, cyanider och ammoniak.

Lösningar av kopparmonoklorid i saltsyra eller ammoniak kan binda koldioxid och acetylen. Ammoniaklösningen och acetylen bildar den explosiva föreningen kopparacetylid (Cu₂C₂).

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{u}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Användning

Det huvudsakliga användningsområdet för kopparmonoklorid är för tillverkning av bekämpningsmedlet kopparoxiklorid (Cu₃Cl₂[OH]₄).

$\mathrm{1}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{4}\mathrm{C}{\mathrm{u}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$

Se även

• Koppar(II)klorid