Kloramin

Kloramin eller monokloramin är en kemisk förening av väte, kväve och klor. Den har kemisk formel NH₂Cl.

Egenskaper

Kloramin är i ren form mycket instabilt och sönderfaller redan vid -40 °C. Löst i vatten är den dock stabil.

Framställning

Kloramin framställs vanligen genom att neutralisera hypokloritsyra (HClO) med ett överskott av ammoniak (NH₃).

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Trots överskottet av ammoniak bildas även dikloramin och trikloramin. Ren kloramin fås genom att blanda fluoramin (NH₂F) med kalciumklorid (CaCl₂).

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}$

Användning

Kloramin används främst för rening av dricksvatten. Kloramin är orsaken till att det ibland luktar "badhus" i bassänger.

Kloramin används också för framställning av hydrazin.

Se även

• Dikloramin
• Trikloramin

Källor

• Material Safety Data Sheet
• Chloramine Facts