Kaliumbisulfat

Kaliumbisulfat är ett salt av kalium och svavelsyra med formeln KHSO₄. Det förekommer naturligt i mineralerna Mercallit och Misenit.

Egenskaper

Kaliumbisulfat är frätande och bildar en sur lösning i vatten.

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }{\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

Vid upphettning sönderfaller kaliumbisulfat till kaliumpyrosulfat (K₂S₂O₇).

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Framställning

Kaliumbisulfat framställs genom att svavelsyra (H₂SO₄) neutraliseras med underskott av kaliumhydroxid (KOH).

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Det kan också framställas genom att lösa upp kaliumklorid (KCl) i svavelsyra.

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Användning

Kaliumbisulfat kan precis som natriumbisulfat lösa upp kalk och används därför i olika typer av rengöringsmedel.

Källor

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker

Se även

• Kaliumsulfat
• Natriumbisulfat