Glyoxal

Glyoxal eller oxalaldehyd (systematiskt namn etandial) är den enklaste dialdehyden och har formeln C₂H₂O₂.

Framställning

Industriellt framställs glyoxal vanligen genom oxidation av glykol (C₂H₄(OH)₂) i gasform med silver eller koppar som katalysator.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

För laboratoriebruk är det enklare att oxidera acetaldehyd (CH₃CHO) med selensyrlighet (H₂SeO₃) som katalysator.

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Användning

Glyoxal används som bindemedel mellan polymerer (så kallad retikulation) och vid papperstillverkning och garvning av läder. Den förekommer huvudsakligen som 40-procentig lösning i vatten.

Se även

• Diacetyl
• Oxalsyra

Källor

• Material Safety Data Sheet