Formamid

Formamid är en amid av myrsyra.

Egenskaper

Formamid är blandbar med vatten i godtyckliga proportioner. I ren form kan formamid lösa många salter (jonföreningar) som inte är lösliga i vatten.

När formamid hettas upp över 200 °C sönderfaller den till ammoniak och kolmonoxid eller vatten och vätecyanid.

$\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}$

Framställning

Traditionellt framställs formamid genom att myrsyra och ammoniak fick reagera med varandra och bilda ammoniumformiat (NH₄HCO₂) som sedan värmdes upp tills den sönderföll i formamid och vatten.

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}$

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Idag framställs formamid direkt genom aminolys av metylformiat (HCO₂CH₃).

$\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Användning

Formamid har många användningsområden.

• För tillverkning av sulfonamid och syntetiska vitaminer.
• Som mjukgörare för papper.
• Som tillsats i sol-gel för att undvika sprickor vid sintring.

Se även

• Etanamid
• Dimetylformamid
• Metylamin
• Urea