Ferrat

Strukturformeln för en ferratjon.

Ferrat är en jon med formeln FeO₄^2–. Jonen består av en järnatom i oxidationstillstånd +6 och fyra syreatomer i oxidationstillstånd -2, vilket ger jonen dess totala laddning på -2.

En ferratförening kan bildas genom att järn oxideras med ett starkt oxidationsmedel i en alkalisk miljö. Till exempel kan järn, natriumhypoklorit (NaClO) och natriumhydroxid (NaOH) bilda natriumferrat (Na₂FeO₄).

$\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Ferrater är bara stabila i alkaliska miljöer. Vid kontakt med H⁺-joner reduceras järnet till oxidationstillstånd +3 varvid jonen sönderfaller till järn(III)oxidhydroxid och syre.

$\mathrm{F}\mathrm{e}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{)}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Ferrater är starkare oxidationsmedel än till exempel permanganater och kan oxidera ammoniak till kväve.