Cyanamid

Cyanamid är en amid av cyansyra med formeln CN₂H₂.

Egenskaper

Cyanamid har en struktur som liknar cyanväte, men är inte lika giftig. Den är en syra med Mall:PKa och kan bilda salter med alkalimetaller av vilka kalciumcyanamid (CaCN₂) är den vanligaste.

Cyanamid är ett dehydrogeneringsmedel och kan driva kondensationsreaktioner.

Framställning

Cyanamid framställs vanligen genom hydrolys av kalciumcyanamid.

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Cyanamid kan också framställas genom att reagera cyanklorid (CNCl) med ammoniak (NH₃).

$\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Användning

Cyanamid används främst för tillverkning av urea (CO(NH₂)₂) och tiourea (CS(NH₂)₂) genom reaktion med ett protiskt lösningsmedel som vatten eller svavelväte.

$\mathrm{C}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{C}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{S}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

Se även

• Acetonitril
• Vätecyanid

Källor

• Mall:Commonscat