Ammoniumsulfat

Ammoniumsulfat ([NH₄]₂SO₄) är ett salt av ammoniak och svavelsyra.

Framställning

Ammoniumsulfat tillverkas kommersiellt genom att låta ammoniak (NH₃) reagera med svavelsyra (H₂SO₄).

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Ämnet renas genom omkristallisation.

Egenskaper

Ammoniumsulfat bildar stora rombiska kristaller, smakar något saltartat och är lättlösligt i vatten. Vattenlösningen förlorar lite ammoniak vid kokning och bildar ett surt sulfat. Ammoniumsulfat är inte lösligt i etanol eller flytande ammoniak. Om det torra saltet upphettas, börjar det, utan att smälta, att redan vid ca 100 °C avge ammoniak. Vid 280 °C söderfaller saltet fullständigt i ammoniak och svavelsyra.

Svagt sur reagens.

Användning

Ammoniumsulfat används som gödselmedel, och för framställning av andra ammoniumsalter. När det hamnar i marken frigörs SO₄^2– i jorden och bildar svavelsyra, och ammoniumjonerna tillför kväve. Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen.

I biokemi är ammoniumsulfatutfällning en vanlig metod för att rena proteiner.

Livsmedelstillsats, betecknas med E-nummer E 517. (Antioxidant, klumpförebyggande medel).

Trivialnamn

• Svavelsyrad ammoniak
• Ammonium sulfuricum