Ammoniumhydroxid

Ammoniumhydroxid är ett namn som ibland ges ammoniak löst i vatten. I vatten protolyseras ammoniak till jonerna ammonium (NH₄⁺) och hydroxid (OH^–). Ammoniumhydroxid kan endast existera i lösning.

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{N}{H}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

Lösningen är basisk: en 1-molarig ammoniaklösning (motsvarar 0,42 %) har ett pH-värde på 11,63. Lösningar starkare än 10 % är frätande.

Densitet vid olika halter

Följande tabell baseras på Per Teodor Cleve: Kemiskt Hand-Lexikon, Hugo Gebers förlag, Stockholm 1890, sida 16 och gäller vid temperatur 14 °C. Temperaturvalet kan idag synas märkligt, men ansågs på Cleves tid vara ett lämpligt värde för en referenstemperatur i ett laboratorium.

Ammoniakhalt  (%)	Densitet  (g/cm3)			Ammoniakhalt  (%)	Densitet  (g/cm3)
1	0,9959			13	0,9484
2	0,9915			14	0,9052
3	0,9873			15	0,9026
4	0,9831			16	0,9001
5	0,9790			17	0,8976
6	0,9749			18	0,8964
7	0,9709			19	0,8929
8	0,9670			20	0,8907
9	0,9631			21	0,8885
10	0,9162			22	0,8864
11	0,9555			23	0,8744
12	0,9520

Användning

Ammoniak för allmän konsumtion är oftast utspädd ammoniumhydroxid och det ingår ofta i diverse rengöringsmedel.

2 % lösning används för att rengöra galvaniserade och varmförzinkade ytor från zinkoxid, zinkkarbonat och andra föroreningar innan de målas.

Ammoniumhydroxid har E-nummer 527.