Kaliumvätekarbonat

Kaliumvätekarbonat eller kaliumbikarbonat är ett salt av kalium och kolsyra med formeln KHCO₃.

Egenskaper

Kaliumvätekarbonat är lösligt i vatten, men inte i etanol. Vattenlösningens pH blir ca 8,6. När kaliumvätekarbonat värms upp över 100 °C sönderfaller det till kaliumkarbonat (K₂CO₃), vatten och koldioxid.

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Framställning

Kaliumvätekarbonat framställs genom att låta kaliumkarbonat reagera med koldioxid och vatten.

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃

Visserligen bildas liten del (någon procent) vätekarbonatjoner när kaliumkarbonat löses i vatten.

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }$2K⁺ HCO₃^- + OH^-

men detta är ingen framställningsmetod. Om vattnet dunstar återbildas kaliumkarbonat.

Användning

Kaliumbikarbonat används huvudsakligen som en källa till koldioxid i till exempel bakpulver och i pulversläckare.

Det används också som surhetsreglerande medel i till exempel bordsvatten.

Kaliumbikarbonat används också inom jordbruk som ett miljövänligt bekämpningsmedel mot mjöldagg.

Se även

• Kaliumacetat
• Natriumvätekarbonat

Källor

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker