Selensyra

Mall:Kemibox Selensyra är en oxosyra av selen med formeln H₂SeO₄. Salter av selensyra kallas selenater.

Egenskaper

Selensyra är analog med svavelsyra och är i likhet med den en stark syra. Vid temperaturer över 200 °C sönderfaller den till selensyrlighet och syrgas.

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Smält, koncentrerad selensyra kan lösa guld och bildar en rödgul lösning av guld(III)selenat (Au₂(SeO₄)₃).

$\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{A}{\mathrm{u}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Framställning

På grund av att selentrioxid är instabilt går det inte att framställa selensyra genom att lösa selentrioxid i vatten på samma sätt som svavelsyra bildas när svaveltrioxid löses i vatten.

I stället går det att oxidera selendioxid med väteperoxid.

$\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

En annan metod är att oxidera rent selen i vatten med klorgas.

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Se även

• Selensyrlighet
• Svavelsyra