Bariumhydroxid

Bariumhydroxid är en kemisk förening med formeln Ba(OH)₂. Föreningen kallas även barythydrat eller barytvatten.

Egenskaper

Bariumhydroxid löst i vatten är starkt basiskt (Mall:PKb). Lösligheten ökar kraftigt med temperaturen (947 g/l vid 80 °C). I kristallform förekommer det oftast som monohydrat eller octahydrat.

Bariumhydroxid reagerar med koldioxid (CO₂) och bildar bariumkarbonat (BaCO₃)

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Framställning

Bariumhydroxid bildas då bariumoxid (BaO) löses i vatten.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

Användning

Bariumhydroxid används analytisk kemi för att rena vatten från karbonatjoner (kolsyra). Bariumhydroxiden neutraliserar kolsyran och bildar bariumkarbonat som fälls ut i fast form.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Se även

• Bariumoxid
• Kalciumhydroxid
• Magnesiumhydroxid

Källor

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker