Ammoniumacetat

Ammoniumacetat är en jonförening mellan ammoniak och ättiksyra. Den har formeln NH₄CH₃CO₂.

Egenskaper

Eftersom ammoniumacetat är ett salt av en svag syra och en svag bas så smälter den vid relativt låga temperaturer. När den upphettas sönderfaller den till etanamid.

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Framställning

Ammoniumacetat framställs vanligen genom att ättika (CH₃COOH) får angripa ammoniak (NH₃) eller ammoniumkarbonat ((NH₄)₂CO₃).

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Användning

Ammoniumacetat används bland annat som:

• Biologiskt nedbrytbart frostskyddsmedel.
• Karbonyl i Knoevenagelkondensation.
• Buffertlösning vid masspektrometri av proteiner.

Se även

• Ammoniumformiat
• Ammoniumkarbonat