Trimetylamin

Trimetylamin är den enklaste tertiära aminen och har formeln (CH₃)₃N. Den är ett exempel på en s k ammoniakbas.

Egenskaper

Trimetylamin är en färglös, brandfarlig gas med stark fiskliknande lukt vid mindre koncentrationer och mer ammoniakliknande vid högre koncentration. Den saluförs oftast komprimerad till vätska på gasflaska eller löst i vatten.

Ämnet bildas vid förruttnelse av organiskt material som döda växter och djur. Lukten förknippas ofta med ruttnande fisk, vissa infektioner och dålig andedräkt. Det bildas när kroppen bryter ner kolin eller karnitin. Människor som lider av trimetylaminuri kan inte bryta ner trimetylamin, vilket gör att ämnet utsöndras via illaluktande svett, urin och saliv.

Trimetylamin är basiskt och kan lätt fånga en proton och bilda en positivt laddad Trimethylammonium-jon.

Framställning

En katalytisk reaktion mellan ammoniak (NH₃) och metanol (CH₃OH).

$\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reaktionen ger också de andra metylaminerna metylamin (CH₃NH₂) och dimetylamin ((CH₃)₂NH).

Andra ammoniakbaser

1. Adolphe Wurtz metod, 1849

C₂H₅NCO + 2KOH = K₂CO₃ + C₂H₅NH₂

2. August Wilhelm von Hofmanns metod 1850

C₂H₅J + NH₃ = C₂H₅NH₂ + HJ

3. Nikolaj Zinins metod 1842

C₆H₅NO₂ + 6H = 2H₂O + C₆H₅NH₂

Användning

Trimetylamin används för framställning av bland annat kolin, tetramethylammoniumhydroxid och phytohormon.

Se även

• Metylamin
• Dimetylamin
• Trietylamin

Externa länkar

• Mall:Commonscat