Visa källa för Protolys

Inom [[kemi]]n är '''protolys''' den reaktion vid vilken en positiv [[vätejon]] (något oegentligt kallad "[[proton]]" trots att det även kan vara en [[deuterium|deuteron]] eller [[tritium|triton]]) avges från en [[molekyl]] eller jon (en [[syra]]) till en annan molekyl eller jon (en [[bas (kemi)|Brønstedbas]]). Reaktionen kallas även '''protonöverföring''', ''protonövergång'' eller ''protonbyte''. Syran ''deprotoneras'' och basen ''protoneras''. De deltagande ämnena kallas med ett samlingsnamn för ''protolyter''. I [[Johannes Brønsted|Brønsted]]–[[Martin Lowry|Lowry]]s teori för syror och baser är syra-basjämvikter protolytiska reaktioner.<ref>[[Bra Böckers lexikon]], 1979.</ref>

Om syramolekylen befinner sig i [[vatten]] fungerar en vattenmolekyl som bas och bildar omedelbart en [[oxoniumjon]], [[väte|H]]<sub>3</sub>[[syre|O]]<sup>+</sup>, med vätejonen.
: <math> \mbox{H}_2 \mbox{O}+\mbox{HA}  \rightleftharpoons \mbox{H}_3\mbox{O}^+ + \mbox{A}^-</math>

Om man tillsätter en bas till vatten så tar basen en vätejon från en vattenmolekyl så att en [[hydroxidjon]], [[syre|O]][[väte|H]]<sup>&minus;</sup>, bildas.

: <math> \mbox{H}_2\mbox{O} + \mbox{B}  \rightleftharpoons   \mbox{OH}^- + \mbox{HB}^+</math>

Protonöverföring kan också ske där varken syran eller basen är vatten:
: <math> \mbox{HA}+\mbox{B}  \rightleftharpoons \mbox{A}^- + \mbox{HB}^+</math>

Dessutom kan protonöverföring ske [[intramolekylär reaktion|intramolekylärt]] mellan en [[funktionell grupp]] som fungerar som syra och en annan som fungerar som bas:
: <math> \mbox{HA--B} \rightleftharpoons \mbox{A--BH}</math>

Om både syrorna och baserna är svaga är dessa reaktioner [[kemisk jämvikt|jämvikter]], vilket innebär att syrakomponenten i vänsterledet motsvaras av en bas i högerledet om reaktionen går åt andra hållet. De bildar därmed ett [[syra-baspar]]. Med undantag för intramolekylär protonöverföring involverar en protolys ''två'' syra-baspar, ett med syran i vänsterledet och basen i högerledet, och vice versa.

Namnet protolys härstammar från den äldre beskrivningen av vätejonen som fri i lösning efter att den lämnat syran, det vill säga en sönderdelning (grekiska ''lýsis'') som involverar en proton. Eftersom detta inte är vad som sker rekommenderar [[IUPAC]] att "protolys" inte längre används,<ref>{{webbref|titel=protolysis|url=http://goldbook.iupac.org/P04905.html|verk=Gold Book|utgivare=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|hämtdatum=4 februari 2016}}</ref> utan rekommenderar i stället "proton transfer reaction"<ref>{{webbref|titel=proton transfer reaction|url=http://goldbook.iupac.org/P04915.html|verk=Gold Book|utgivare=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|hämtdatum=4 februari 2016}}</ref>, det vill säga protonöverföring.

En [[amfolyt]] (t.ex. vatten) kan fungera som både bas och syra, därför sker protolys både när man tillsätter en syra till vatten och när man tillsätter en bas. På grund av detta kan två amfolytmolekyler också överföra en proton mellan varandra, se [[autoprotolys]] och [[vattnets autoprotolys]].

==Källor==
<references/>


[[Kategori:Syra-baskemi]]