Visa källa för Halvreaktion

'''Halvreaktion''' är en delprocess av en [[redox]]reaktion, där antingen reduktionsreaktionen eller oxidationsreaktionen redovisas separat. En halvreaktion visar hur många elektroner som deltar i redoxreaktionen. Två motsatta halvreaktioner balanseras till en fullständig redoxreaktion.

== Exempel på halvreaktioner ==
 
: H<sub>2</sub> <math>\rightleftharpoons</math> 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>&minus;</sup> (oxidation→ respektive reduktion←, [[normalpotential]] 0,000 V)

: O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> +4e<sup>&minus;</sup> <math>\rightleftharpoons</math> 2H<sub>2</sub>O (reduktion→ respektive oxidation←, normalpotential 1,229 V)

om dessa två halvreaktioner summeras (den översta ska dubbleras), fås följande redoxreaktion:

: 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> <math>\rightleftharpoons</math> 2H<sub>2</sub>O
Reaktionen åt vänster visar att sönderdelning av vatten ger vätgas och syrgas vid [[elektrolys]]. Reaktionen åt höger visar [[förbränning]] av vätgas i syrgas alternativt vad som sker i en H<sub>2</sub>/O<sub>2</sub> [[bränslecell]] med [[PH|sur]] [[elektrolyt]] vid [[Elektrisk_ström|ström]]uttag. Om bränslecellen arbetar med [[Bas_(kemi)|alkalisk]] elektrolyt skrivs reaktionerna lämpligen som:
: H<sub>2</sub> + 2 OH<sup>-</sup> → 2H<sub>2</sub>O + 2e<sup>-</sup> (normalpotential -0,828 V)
: O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>-</sup> → 4 OH<sup>-</sup> (normalpotential +0,401 V)
[[Kaliumpermanganat|Permanganat]]jonen fungerar som ett starkt oxidationsmedel i sur lösning enligt:
: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8H<sup>+</sup> + 5e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O (normalpotential 1,51 V)
och förmår oxidera många organiska ämnen.

== Litteratur ==
Gunnar Hägg 1963, Allmän och oorganisk kemi, förlag Almqvist & Wiksell, kapitel 16a och 16c främst sidor 391-393, 399-400.
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
[[Kategori:Kemiska reaktioner]]