Visa källa för Etandiol

{{Omdirigering|Glykol|ämnesklassen|Glykoler}}
{{Kemibox
|Vardagligt namn = Glykol
|Bild = Ethylene_glycol.svg
|Bildtext = Förenklad strukturformel
|Bildvertikal = ja
|Bild2 = Ethylene-glycol-3D-vdW.png
|Bild2text = Molekylmodell
|Systematiskt namn = Etan-1,2-diol
|Övriga namn = Etylenglykol, Dihydroxietan, Monoetylenglykol
|Kemisk formel = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>
|Utseende = Färglös och luktlös vätska, något [[viskositet|viskös]]
|CAS-nummer = 107-21-1
|SMILES = OCCO
|Molmassa = 62,068
|Densitet = 1,1132
|LöslighetOrd = Blandbar
|LöslighetTemp =
|Smältpunkt = -13
|Smältextra = 
|Kokpunkt = 198
|Huvudfara = {{Farosymbol|Xn}}
|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=1|Eldfarlighet=1|Reaktivitet=0|Andra=}}
|LD50 = 
}}
'''Etandiol''', vardagligt ''glykol'', ofta även förtydligande kallad '''etylenglykol''', är den enklaste tvåvärda [[alkoholer|alkoholen]] (''diolen'') med formeln (OH)CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>(OH). Etandiol har hög [[kokpunkt]] på grund av att ämnets [[molekyl]]er binds via [[vätebindning]]ar. Ämnet används bland annat i [[kylarvätska]] i bilar i syfte att sänka fryspunkten.

== Tillverkning ==
Etylenglykol tillverkas från [[eten]] (trivialnamn ''etylen'') via [[etenoxid]]. Etenoxid reagerar med vatten och glykol framställs enligt nedanstående kemiska [[reaktionsformel]].
:<math>\rm C_2H_4O + H_2O \rightarrow C_2H_4(OH)_2</math>

Numera finns även återvunnen glykol tillgänglig.<ref>{{Webbref |url=https://www.riksdagen.se/sv/dokument-lagar/dokument/motion/atervinning-av-glykol_H5023196 |titel=Återvinning av glykol
Motion 2017/18:3196 av Mats Green (M) |hämtdatum=11 februari 2019 |efternamn=Green |förnamn=Mats |författarlänk=Mats Green |datum=5 oktober 2017 |utgivare=[[Sveriges riksdag]]}}</ref><ref>{{tidningsref |rubrik=Återvunnet glykol till slutkonsument |url=http://forskarbladet.se/artiklar/atervunnet-glykol-till-slutkonsument/ |tidning=[[Forskarbladet.se]] |datum=27 mars 2017 |hämtdatum=1 juni 2018 |arkivurl=https://web.archive.org/web/20180823144716/http://forskarbladet.se/artiklar/atervunnet-glykol-till-slutkonsument/ |arkivdatum=23 augusti 2018 }}</ref>

== Användning ==
Främst används etylenglykol som frostskydd i till exempel bilar men även i solfångare. I och med den låga fryspunkten kan den också användas till [[avisning]] för flygplan eller vindrutor.

I kylare på bilar har glykolen två funktioner, dels som frostskydd för kylsystemet, dels som rostskydd i kylsystemet. En blandning av 50 procent vatten och 50 procent glykol ger en fryspunkt på ca -40 °C samtidigt som den höjer kokpunkten till ungefär 108 °C. Övertrycket i en bils kylsystem innebär dessutom att vätskan kokar vid ungefär 120 °C. Den höjda kokpunkten medger således (tillåter) att en bil kan köras på högre temperatur och därför få effektivare förbränning.

Glykol fryser vid -13 °C<ref>http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0270.htm</ref> medan vatten fryser vid 0 °C. Det är alltså blandningen vatten–glykol som ger önskad låg fryspunkt.

Etylenglykol används även i indirekta kyl- och [[värmepump]]system.{{förtydliga|Hur då?|månad=2018-06}}

== Giftighet ==
Intag av etandiol leder till [[etylenglykolförgiftning]].

== Se även ==
* [[Glykoler]]
* [[Etanol]]

== Referenser ==
<references />

{{auktoritetsdata}}

[[Kategori:Hälsovådliga luftföroreningar]]
[[Kategori:Dioler]]