Visa källa för Ammoniumjärn(II)sulfat

{{Kemibox
|Vardagligt namn = Mohrs salt
|Bild = Mohr's salt.png
|Bildtext = Strukturformel
|Bildbredd = 250
|Bild2 = Síran železnato-amonný.PNG
|Bild2text = Ammoniumjärn(II)sulfat
|Bildbredd2 = 250
|Systematiskt namn = Ammoniumjärn(II)sulfat
|Övriga namn = 
|Kemisk formel = ([[Ammonium|NH<sub>4</sub>]])<sub>2</sub>[[Järn|Fe]]([[Sulfat|SO<sub>4</sub>]])<sub>2</sub>
|Utseende = Blågröna kristaller
|CAS-nummer = 10045-89-3
|SMILES = [Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[NH4+].[NH4+]
|Molmassa = 284,07
|Densitet = 1,86
|LöslighetOrd = 269
|LöslighetTemp = 
|Smältpunkt = 100 - 110
|Smältextra = 
|Kokpunkt = 
|Kokextra = 
|Huvudfara = {{Farosymbol|Xi}}
|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=2|Eldfarlighet=0|Reaktivitet=0|Andra=}}
|LD50 = 3 250 mg/kg
|}}

'''Ammoniumjärnsulfat''' eller '''Mohrs salt''', är ett [[dubbelsalt]] av [[Järn(II)sulfat|järnsulfat]] och [[ammoniumsulfat]] med [[kemisk formel|formeln]] (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>. Det är ett vanligt laboratoriereagens eftersom det lätt kristalliseras och kristaller motstår [[oxidation]] med luft. Liksom de andra järnsulfatsalterna löses järnammoniumsulfat upp i [[vatten]] för att ge aquo-komplexet [Fe (H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>] 2+, som har oktaedrisk molekylär geometri.<ref name="Greenwd" /> Dess mineralform är [[mohrit]].

Mohrs salt är uppkallat efter den tyska kemisten [[Karl Friedrich Mohr]], som gjorde många viktiga framsteg med [[titrering]]smetoden på 1800-talet.

==Egenskaper==
[[Ammonium]]jonerna kan frigöra [[protoner]] vilket gör lösningen aningen [[Surhet|sur]], vilket i sin tur motverkar [[tvåvärt järn|Fe<sup>2+</sup>]] att oxideras till [[trevärt järn|Fe<sup>3+</sup>]].
:<math>\rm 4\ Fe^{2+} + O_2 + 4\ H_2O \leftrightharpoons 2\ Fe_2O_3 + 8\ H^+</math>
[[File:Mohrite-DwH-bonds.jpg|thumb|left|220 px|Struktur av järnammoniumsulfat med vätebindningsnätverk markerat (N är violett, O är rött;, S är orange, Fe = stor röd).]]
Förening ingår i en grupp dubbelsulfater som kallas Schönites eller Tuttons [[salter]]. Tuttons salter bildar monokliniska kristaller och har formel M<sub>2</sub>N(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>.6H<sub>2</sub>O (M = olika monokationer). När det gäller bindningen består kristaller av oktaedra [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>-centra, som är vätebundna till [[sulfat]] och [[ammonium]].<ref name="Ephraim">{{Bokref|efternamn=Ephraim|förnamn=Fritz|övriga=tr P. C. L. Thorne|titel=Inorganic Chemistry|år=1926|utgivare=Gurney and Jackson|utgivningsort=London|sid=484–485}}</ref> 

==Användning==
I [[analytisk kemi]] är detta salt den föredragna källan till järnjoner eftersom det fasta ämnet har en lång hållbarhet och är resistent mot oxidation. Denna stabilitet sträcker sig något till lösningar som återspeglar effekten av pH på järn/ järnhands redoxparet. Denna oxidation sker lättare vid högt pH. Ammoniumjonerna gör lösningar av Mohrs salt något sura, vilket saktar ner denna oxidationsprocess.<ref name="Greenwd">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. {{ISBN|978-0-08-037941-8}}.</ref><ref>{{webbref|url=http://oxfordchemserve.com/ammonium-ferrous-sulphate-100-g-mohrs-salt/|titel=Ammonium Ferrous Sulphate 100 g (Mohr's Salt)|år=2012|hämtdatum=13 June 2013|arkivurl=https://web.archive.org/web/20170831170556/http://oxfordchemserve.com/ammonium-ferrous-sulphate-100-g-mohrs-salt|arkivdatum=31 augusti 2017}}</ref> [[Svavelsyra]] tillsätts vanligtvis till lösningar för att minska oxidationen till järn.

Den används även i [[Frickes dosimeter]] för att mäta höga doser [[gammastrålning]].<ref name="Hickman">{{cite journal|last1=Hickman|first1=C.|first2=S. |last2=Lorrain |first3=J.R. |last3=Barthe |first4=G. |last4=Portal|year=1986|title=Use of Mohr's Salt for High Level Gamma Dosimetry (Up to 10<sup>8</sup> Gy)|journal=Radiation Protection Dosimetry|publisher=Oxford Journals|volume=17|issue=1–4|pages=255–257|doi=10.1093/oxfordjournals.rpd.a079818}}</ref> 

==Framställning==
Mohrs salt framställs genom att lösa upp en ekvimolär blandning av hydratiserat järnsulfat och ammoniumsulfat i vatten innehållande lite svavelsyra och sedan utsätta den resulterande lösningen för kristallisering. Järnammoniumsulfat bildar ljusgröna kristaller. Detta salt joniseras vid upphettning för att frige alla [[katjon]]er och [[anjon]]er som finns i det.

==Föroreningar==
Vanliga föroreningar är [[magnesium]], [[nickel]], [[mangan]], [[bly]] och [[zink]], varav vissa bildar [[Isomorfi|isomorf]]a salter.<ref name="vog">{{Bokref|efternamn=Vogel|förnamn=Arthur I.|titel=A Text-book of Quantitative Inorganic Analysis Including Elementary Instrumental Analysis|upplaga=3|år=1961|utgivare=Longmans|sid=281–282}}</ref> 

==Se även==
*[[Ammoniumsulfat]]
*[[Järn(II)sulfat]]

==Referenser==
{{enwp|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammonium_iron(II)_sulfate&oldid=1075693843 |artikel=Ammonium iron(II) sulfate|datum=7 mars 2022 }}

===Noter===
<references>

</references>

==Externa länkar==
* {{Commonscat WD}}

{{Auktoritetsdata}}

{{STANDARDSORTERING:Ammoniumjärn(II)sulfat }}

[[Kategori:Ammoniumföreningar]]
[[Kategori:Järnföreningar]]
[[Kategori:Sulfater]]